¿Por qué los electrones que están más alejados del núcleo tienen mayor energía que los electrones que están más cerca del núcleo?

¿Por qué los electrones que están más alejados del núcleo tienen mayor energía que los electrones que están más cerca del núcleo? Los electrones más alejados del núcleo son retenidos más débilmente por el núcleo y, por lo tanto, pueden eliminarse gastando menos energía. Por lo tanto, decimos que tienen mayor energía.
Los electrones liberan energía al reducir los orbitales que emiten fotones. La energía potencial es una capacidad de trabajo, un campo atrayente (eléctrico, gravitatorio) produce una fuerza que intenta combinar cargas o masa y su movimiento en esa dirección es un trabajo hecho y energía transformada en otro tipo, cinético, calor.Para extraer un electrón que está lejos del núcleo, se necesita menos energía ya que el trabajo realizado para superar la atracción en este caso es menor que el trabajo realizado al tirar de un electrón cerca del núcleo. Esto se debe a que el trabajo se da como un producto de la fuerza y ​​el desplazamiento. La distancia (desplazamiento) que el electrón externo tiene que viajar para ser libre es menor que el interno. La energía necesaria para eliminar un electrón del átomo se puede explicar por energía de ionización.La energía de un electrón es el negativo de la energía de ionización. Porque el electrón se atrae al núcleo cuadráticamente en el recíproco de su separación. El teorema virial dice que cuando se promedia a lo largo del tiempo, la energía potencial del electrón es el doble de su energía cinética. La energía potencial se incrementa tirando del electrón (piense en tirar de una banda elástica o levantar un objeto) mientras que la energía cinética se reduce en solo la mitad. Por lo tanto, la ganancia neta en energía, PE + KE, es positiva. Leer: qué es un electrón; en qué consiste el Big Bang

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