¿Qué pasará si los electrones en un átomo dejan de girar?

¿Qué pasará si los electrones en un átomo dejan de girar? Esa es una idea errónea común. Los electrones no orbitan el núcleo, sino que existen en una base conocida como nube de probabilidad:Ahora que esto está fuera del camino, podemos introducir el hecho de que el comportamiento de un par o múltiples electrones se puede modelar como una función de onda.
La función se puede usar para derivar la probabilidad de existencia de electrones en regiones específicas del átomo, con regiones de mayor densidad que se correlacionan con una mayor probabilidad de existencia. La razón por la que se puede asignar un número entero para representar el número de electrones dentro de un átomo se debe a la teoría de dualidad onda-partícula , donde los modelos de electrones pueden considerarse partículas u ondas . Orbital atómico.
Así que voy a reformular la pregunta y preguntar "¿y si la función del electrón dejó de comportarse como tal?", A lo que la respuesta es que el átomo dejaría de existir. La probabilidad en una región específica no estaría definida . De acuerdo, tan solo para responder clásicamente, para que lo entienda, lo que sucederá es que el electrón llegará al núcleo y chocará con él. En este caso, no hay momento angular para conservar. Pero en realidad esta respuesta es mala. Incluso sin considerar la mecánica cuántica, es malo desde el punto de vista de la electrodinámica. De hecho, fue la incapacidad de combinar la electrodinámica y la mecánica para el electrón que dio origen a la mecánica cuántica, aunque incluso eso no explicaba por completo todos los detalles hasta que llegó la teoría del campo cuántico. Pero al final, es solo un modelo. Es solo una comprensión clásica de la mecánica que falla cuando tratamos con los electrones donde la mecánica cuántica se mantiene y el modelo clásico ya no puede tener en cuenta lo que observamos.
No pueden. Porque los electrones realmente no giran. Deben seguir el principio de la falta de autoridad de Heisenberg: cuanto más exacta es la posición, menos exacto es el impulso. Si un electrón decidiera sentarse en el núcleo, la posición se determinaría con mucha precisión y, por esta razón, el impulso sería muy indeterminado. Pero esto significaría una alta energía cinética. Entonces el electrón se conforma con un compromiso. Hay electrones con momento angular cero. Luego está el principio de exclusión de Pauli. Esto obliga a algunos electrones a adquirir momento angular. Si no adquirieran momento angular, tendrían que estar más alejados del núcleo. Leer también: porqué un electrón se mueve alrededor del núcleo

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